Practicas electrolisis y reacciones

Electrolisis

1.- Colocamos agua hasta la mitad de el recipiente.Luego agregamos sulfato de sodio.

2.-Lo mezclamos muy bien.

3.- Con los vasos de ensayo los llenamos de agua.

4,.Despues colocamos la pila con los clavos, cada clavo en cada tubo de ensayo.Esperar y ver.

.-

5.- Despues de un rato el agua ya abra descendido habra que retirar la pila con los clavos de los tubos.

6.-Despues tomamos el volumen tanto de el lado del hidrogeno, como, del oxigeno. Lo que nos dio un resultado de 15.8 ml3

REACIONES 

 

                                             








1.-Mg(s) + O2(g)

2.- CuSO4(ac)------>Zn(s)

                                                                 3.- Pb(No)3+ KI(ac)

Balances

Obtencion del hidrogeno          

5 atomos :   2:1:2

HCl+Zn------->H2(g)+ZnCl₂

 Reactivos               Producto

Obtencion de oxigeno

            5 atomos :     2: 3

H₂O₂---^LUZ--àH₂O+O_2(g)

_{Reactivos------> Producto}

Experimento sin acabar

1.- Colocamos agua en un recipiente hasta la mitad.

2.-Hay que llenar la botella completamente (por completo), luego voltela sin dejar que se salga el agua de ella.

3.- Con el ácido clorhídrico colócalo sobre un recipiente, cuidado no olvides que es un ÁCIDO 

Mezcla Homogenea

Mezcla Homogénea:
2 fases soludas
1 fase liquida
(5 sustancias)

Ejemplo 1: -3 solidos solubles
                 -1 solido insoluble
                 -un liquido

Ejemplo 2:-Dos sólidos insolubles
                -Dos solidos solubles
                 -1 liquido

Ejemplo 3: -Dos solidos
                 -3 liquidos solubles

Ejemplo 4: - Dos solidos solubles
                 -Un solido insoluble
                  -Dos líquidos miscibles

Ejemplo 5:-Dos solidos solubles
                - Un solido insoluble
                 - 2 liquido miscibles